Навеску смеси,содержащей железный купорос и медный купорос,растворили в
250мл воды. От полученного раствора отобрали аликвоту 10мл, добавили 1мл крепкой азотной кислоты, прокипятили и прилили избыточное количество крепкого раствора аммиака в во-де. Полученный осадок отфильтровали и прокалили. Масса весовой формы составила 0,2622г.
Из другой аликвоты раствора объемом 10мл получили 1,5844г сульфата бария. Вычислить массовую концентрацию сульфата железа(I) и сульфата меди(II) в растворе.
250мл воды. От полученного раствора отобрали аликвоту 10мл, добавили 1мл крепкой азотной кислоты, прокипятили и прилили избыточное количество крепкого раствора аммиака в во-де. Полученный осадок отфильтровали и прокалили. Масса весовой формы составила 0,2622г.
Из другой аликвоты раствора объемом 10мл получили 1,5844г сульфата бария. Вычислить массовую концентрацию сульфата железа(I) и сульфата меди(II) в растворе.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
1. Рассчитаем количество молей сульфата бария в 10 мл раствора:
m(сульфата бария) = 1,5844 г
n(сульфата бария) = m(сульфата бария) / M(сульфата бария) = 1,5844 г / 233,39 г/моль = 0,006787 моль
2. По химическому уравнению реакции между сульфатом бария и сульфатами железа(I) и меди(II) можем выразить количество молей сульфатов металлов в 10 мл раствора:
BaSO4 + FeSO4 → BaSO4↓ + FeSO4
BaSO4 + CuSO4 → BaSO4↓ + CuSO4
n(FeSO4) = n(BaSO4)
n(CuSO4) = n(BaSO4)
3. Рассчитаем молярную концентрацию раствора (количество молей в 1 литре):
C = n / V = 0,006787 моль / (10 мл / 1000 мл/л) = 0,6787 М
4. Рассчитаем количество молей железа и меди в 10 мл раствора:
n(FeSO4) = n(BaSO4) = 0,006787 моль
m(FeSO4) = n(FeSO4) * M(FeSO4) = 0,006787 моль * 151,91 г/моль = 1,0319 г
n(CuSO4) = n(BaSO4) = 0,006787 моль
m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = 0,006787 моль * 159,61 г/моль = 1,0797 г
5. Рассчитаем массовую долю железа и меди в 250 мл раствора, затем переведем в массовую концентрацию:
m(FeSO4) = 1,0319 г * (250 мл / 10 мл) = 25,798 г
m(CuSO4) = 1,0797 г * (250 мл / 10 мл) = 26,993 г
m(расчетная) = 0,2622 г
m(железа) = m(расчетная) * m(FeSO4) / (m(FeSO4) + m(CuSO4)) = 0,2622 г * 25,798 г / (25,798 г + 26,993 г) = 0,1238 г
m(меди) = m(расчетная) * m(CuSO4) / (m(FeSO4) + m(CuSO4)) = 0,2622 г * 26,993 г / (25,798 г + 26,993 г) = 0,1384 г
C(FeSO4) = m(FeSO4) / V = 1,0319 г / (250 мл / 1000 мл/л) = 4,127 г/л
C(CuSO4) = m(CuSO4) / V = 1,0797 г / (250 мл / 1000 мл/л) = 4,319 г/л
Ответ: массовая концентрация сульфата железа(I) в растворе составляет 0,1238%, массовая концентрация сульфата меди(II) в растворе составляет 0,1384%.
Можно лучший ответ