Ответ:

1. Рассчитаем количество молей сульфата бария в 10 мл раствора:

m(сульфата бария) = 1,5844 г

n(сульфата бария) = m(сульфата бария) / M(сульфата бария) = 1,5844 г / 233,39 г/моль = 0,006787 моль

2. По химическому уравнению реакции между сульфатом бария и сульфатами железа(I) и меди(II) можем выразить количество молей сульфатов металлов в 10 мл раствора:

BaSO4 + FeSO4 → BaSO4↓ + FeSO4

BaSO4 + CuSO4 → BaSO4↓ + CuSO4

n(FeSO4) = n(BaSO4)

n(CuSO4) = n(BaSO4)

3. Рассчитаем молярную концентрацию раствора (количество молей в 1 литре):

C = n / V = 0,006787 моль / (10 мл / 1000 мл/л) = 0,6787 М

4. Рассчитаем количество молей железа и меди в 10 мл раствора:

n(FeSO4) = n(BaSO4) = 0,006787 моль

m(FeSO4) = n(FeSO4) * M(FeSO4) = 0,006787 моль * 151,91 г/моль = 1,0319 г

n(CuSO4) = n(BaSO4) = 0,006787 моль

m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = 0,006787 моль * 159,61 г/моль = 1,0797 г

5. Рассчитаем массовую долю железа и меди в 250 мл раствора, затем переведем в массовую концентрацию:

m(FeSO4) = 1,0319 г * (250 мл / 10 мл) = 25,798 г

m(CuSO4) = 1,0797 г * (250 мл / 10 мл) = 26,993 г

m(расчетная) = 0,2622 г

m(железа) = m(расчетная) * m(FeSO4) / (m(FeSO4) + m(CuSO4)) = 0,2622 г * 25,798 г / (25,798 г + 26,993 г) = 0,1238 г

m(меди) = m(расчетная) * m(CuSO4) / (m(FeSO4) + m(CuSO4)) = 0,2622 г * 26,993 г / (25,798 г + 26,993 г) = 0,1384 г

C(FeSO4) = m(FeSO4) / V = 1,0319 г / (250 мл / 1000 мл/л) = 4,127 г/л

C(CuSO4) = m(CuSO4) / V = 1,0797 г / (250 мл / 1000 мл/л) = 4,319 г/л

Ответ: массовая концентрация сульфата железа(I) в растворе составляет 0,1238%, массовая концентрация сульфата меди(II) в растворе составляет 0,1384%.

Можно лучший ответ