Ви можете використати рівняння стану ідеального газу PV = nRT для розрахунку об’єму газу. Вам потрібно знати кількість молей газу (n), тиск (P), температуру (T) у Кельвінах та універсальну газову сталу. Ви вже знаєте кількість молей газу (2500 моль) та тиск (0,7 ГПа). Щоб перевести температуру з Цельсія в Кельвіни, додайте 273 до значення в Цельсіях. Таким чином, 259 °C дорівнює 532 K. Універсальна газова стала R дорівнює 8,31 Дж/(моль·К). Замінивши це значення у рівнянню стану ідеального газу, можна обчислити об’єм газу.

V = nRT/P = (2500 mol)(8.31 J/(mol·K))(532 K)/(0.7 GPa) = 16.6 m³

Таким чином, об’єм газу дорівнює приблизно 16.6 м³.

Ответ:

Для вирішення задачі необхідно використати рівняння стану ідеального газу:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура газу в Кельвінах.

Спочатку переведемо температуру в Кельвіни:

T = 259 °C + 273,15 = 532,15 K.

Підставляємо відомі значення до рівняння і розв'язуємо його відносно V:

V = (nRT) / P = (2500 моль * 8,31 Дж / (моль * К) * 532,15 K) / (0,7 * 10⁵ Па) ≈ 96,3 м³.

Таким чином, об'єм газу становить близько 96,3 м³.