Спочатку необхідно знайти масу калій карбонату, яка складається з солі:
маса солі = 350 г × 10% = 35 г
Тепер можна знайти масу калій карбонату, яка не є сіллю:
маса калій карбонату = 350 г - 35 г = 315 г
Наступним кроком є визначення кількості моль калій карбонату:
n(K2CO3) = маса / молярна маса = 315 г / 138 г/моль = 2,28 моль
Оскільки реагенти реагують у співвідношенні 1:1, кількість моль нітратної кислоти дорівнює 2,28 моль.
Для визначення об'єму газу, що виділився, можна скористатися законом газів:
V = nRT/P
де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура газу в кельвінах, P - тиск газу в атмосферах.
За умови, що реакція пройшла за стандартних умов тиску та температури (STP), температура дорівнює 273 К, а тиск дорівнює 1 атм.
Тоді об'єм газу, який виділився, дорівнює:
V = nRT/P = 2,28 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 273 К / 1 атм = 49,2 л
Отже, об'єм газу, який виділився при реакції, дорівнює 49,2 л.
Answers & Comments
Спочатку необхідно знайти масу калій карбонату, яка складається з солі:
маса солі = 350 г × 10% = 35 г
Тепер можна знайти масу калій карбонату, яка не є сіллю:
маса калій карбонату = 350 г - 35 г = 315 г
Наступним кроком є визначення кількості моль калій карбонату:
n(K2CO3) = маса / молярна маса = 315 г / 138 г/моль = 2,28 моль
Оскільки реагенти реагують у співвідношенні 1:1, кількість моль нітратної кислоти дорівнює 2,28 моль.
Для визначення об'єму газу, що виділився, можна скористатися законом газів:
V = nRT/P
де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура газу в кельвінах, P - тиск газу в атмосферах.
За умови, що реакція пройшла за стандартних умов тиску та температури (STP), температура дорівнює 273 К, а тиск дорівнює 1 атм.
Тоді об'єм газу, який виділився, дорівнює:
V = nRT/P = 2,28 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 273 К / 1 атм = 49,2 л
Отже, об'єм газу, який виділився при реакції, дорівнює 49,2 л.