Під час змішування суміші кальцій карбонату й кальцінованої соди масою 25,9г із надлишком хлоридної кислоти виділився вуглекислий газ об'єом 5,6л. Обчисліть масову часку (%) кальцій карбонату в суміші (запишіть числову відповідь (ціле число) без одиниць вимірювання)
СРОЧНО
СРОЧНО
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
За рівнянням хімічної реакції:
CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + Ca(OH)2
Кількість моль кальцій карбонату можна обчислити з відомої кількості виділеного вуглекислого газу, використовуючи стандартний об'єм молярного газу (22.4 л/моль) і стехіометрію реакції. Об'єм CO2 дорівнює 5.6 л, що відповідає 0.25 моль CO2. З рівняння видно, що на 1 моль CaCO3 утворюється 1 моль CO2, тому кількість моль CaCO3, що була присутня у суміші, також дорівнює 0.25 моль.
Молярна маса CaCO3 = 100.1 г/моль, тому маса CaCO3 у суміші становить 0.25 моль × 100.1 г/моль = 25.025 г.
Масова частка CaCO3 у суміші становить:
маса CaCO3 / загальна маса суміші × 100% = 25.025 г / 25.9 г × 100% ≈ 96%
Отже, масова частка CaCO3 у суміші становить близько 96%. Відповідь: 96.
Объяснение:
пук