Пластинку из алюминия массой 27,0 г поместили в раствор хлорида меди (II). Через некоторое время пластинку вынули и высушили, осадок на дне сосуда отфильтровали и тоже высушили. Масса пластинки и осадка составила 40,8 г. Вычислите массу алюминия, растворившегося в ходе реакции, массу восстановившейся меди
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Запишем уравнение реакции между алюминием и хлоридом меди (II):2 Al + 3 CuCl2 → 2 AlCl3 + 3 Cu
Молярная масса Al: 27 г/моль
Масса Al взятой пластинки: 27,0 г
Масса пластинки и осадка после реакции: 40,8 г
Масса осадка: 40,8 г - 27,0 г = 13,8 г
Масса восстановившейся меди: масса осадка = 13,8 г
Молярная масса Cu: 63,5 г/моль
Количество восстановившейся меди: масса осадка / молярная масса Cu = 13,8 г / 63,5 г/моль ≈ 0,217 моль
Моль Al, растворившегося в реакции: (количество меди / 3) × 2 = (0,217 моль / 3) × 2 ≈ 0,145 моль
Масса Al, растворившегося в реакции: количество моль × молярная масса Al = 0,145 моль × 27 г/моль ≈ 3,92 г
Таким образом, масса алюминия, растворившегося в ходе реакции, составляет приблизительно 3,92 г, а масса восстановившейся меди - 13,8 г.