Ответ:

19,97 г.

Объяснение:

У реакції між кальцій хлоридом та калій карбонатом утворюється осад кальцій карбонату (CaCO₃):

CaCl₂ + K₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2KCl

Запишемо рівняння реакції та обчислимо молярні маси реагентів та продукту:

CaCl₂: 1 * 40.08 g/mol + 2 * 35.45 g/mol = 110.98 g/mol

K₂CO₃: 2 * 39.10 g/mol + 1 * 12.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 138.21 g/mol

CaCO₃: 1 * 40.08 g/mol + 1 * 12.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 100.09 g/mol

Молярна маса CaCO₃ менша від молярної маси кальцій хлориду, тому для повної реакції буде потрібно 27,6 г калій карбонату та меньша кількість CaCl₂. Обчислимо кількість молей калій карбонату:

n(K₂CO₃) = m(K₂CO₃) / M(K₂CO₃) = 27.6 g / 138.21 g/mol = 0.1995 mol

Захотівши знайти кількість молей CaCl₂, що потрібна для реакції з калій карбонатом, можна скористатися хімічним рівнянням і зрозуміти, що для утворення 1 моля CaCO₃ необхідно 1 моль CaCl₂. Таким чином, кількість молей CaCl₂, що потрібна для реакції, буде рівна:

n(CaCl₂) = n(CaCO₃) = 0.1995 mol

Тепер можна обчислити масу утвореного осаду кальцій карбонату:

m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 0.1995 mol * 100.09 g/mol = 19.97 g

Отже, маса осаду, що утворюється при взаємодії розчину кальцій хлориду з розчином, що містить 27,6 г калій карбонату, становить 19,97 г.