Об’єм діоксиду сірки, який утворюється під час спалювання 29 мл сірководню та 15 мл кисню, можна обчислити за допомогою збалансованого хімічного рівняння реакції:

H2S + 1/2 O2 -> SO2 + H2O

З рівняння ми бачимо, що одна молекула сірководню реагує з половиною молекули кисню з утворенням однієї молекули діоксиду сірки. Отже, максимальна кількість діоксиду сірки, яка може бути утворена, дорівнює кількості сірководню, яка становить 29 мл.

Однак фактична кількість утвореного діоксиду сірки може бути меншою за 29 мл, якщо кількість присутнього кисню недостатня. Обмежуючий реагент (речовина, яка визначає кількість продукту, який може утворитися) у цій реакції — це речовина, яка витрачається першою, і в цьому випадку це, ймовірно, сірководень, оскільки він присутній у меншій кількості.

Отже, фактичний об’єм діоксиду сірки, який утворюється під час згоряння 29 мл сірководню та 15 мл кисню, залежатиме від співвідношення реагентів і не може бути визначений без додаткової інформації.

Ответ:

Дано:

V (H2S) = 5 л

Знайти: V (SO2) - ?

Рішення:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

n (H2S) = 5:22.4 л/мiль = 0.223 мiль

n (SO2) = n (H2S) = 0.223 мiль

V (SO2) = 0.223 мiль * 22.4 л/мiль = 5 л

Объяснение:

Ось:)