29. При взаимодействие карбоната одновалентного металла массой 2,12 г с избытком кислоты выделился газ объемом 448 мл. Назовите металл а) литий б)натрий в)калий г)рубидий
С решением !!!!!!!
С решением !!!!!!!
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Запишем для начала уравнение хим реакции ( не забываем, что валентность металла I) и в данной реакции какая кислота не имеет значениеВ этой реакции сначала образуется угольная кислота H2CO3? которая тут же распадается и выделяется углекислый газ.
m= 2,12 г V= 0,448л
Me2CO3 + 2HCl => 2 MeCl + H2O + CO2
M=2x+60 ( г/моль) Vm=22,4 л/моль
1) рассчитываем молярную массу карбоната металла
M(Me2CO3) = 2X + 12 =48 = 2x+ 60 ( г/моль)
2) находим кол-во вещества выделившегося газа n= V / Vm
n(CO2) = 0,448 л / 22,4 л/моль = 0,02 моль
3) по уравнению реакции n газа = n карбоната . Значит n(Me2CO3) = 0,02 моль
4) находим молярную массу карбоната по формуле:
M = m / n M ( Me2CO3) = 2,12 г / 0,02 моль = 106 г/моль
5) теперь находим металл .
в первом действии мы нашли, что M ( Me2CO3)=2x+60 ( г/моль)
так как по расчетам мы получили, что М=106 , подставляем
106 = 2х + 60
46 = 2х
х= 23
23 это атомная масса НАТРИЯ, значит наш металл - натрий и формула карбоната будет : Na2CO3