Відповідь:

Для визначення маси кислоти, яка прореагувала з магнієм гідроксидом (Mg(OH)2), необхідно врахувати стехіометрію реакції та знати співвідношення між реагуючими речовинами.

Зауважимо, що нітратна кислота має загальну формулу HNO3.

Стехіометрічне співвідношення між магнієм гідроксидом та нітратною кислотою базується на балансованому хімічному рівнянні реакції.

Балансоване хімічне рівняння для реакції між магнієм гідроксидом і нітратною кислотою має наступний вигляд:

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Згідно цього рівняння, 1 моль магнію гідроксиду реагує з 2 молями нітратної кислоти.

Молекулярна маса магнію гідроксиду (Mg(OH)2) дорівнює:

24.31 г/моль (маса магнію) + 2 * (1.01 г/моль (маса водню)) + 16.00 г/моль (маса кисню)

= 58.33 г/моль

Отже, маса магнію гідроксиду 290 г відповідає:

290 г / 58.33 г/моль ≈ 4.97 моль магнію гідроксиду.

Оскільки за стехіометрією 1 моль магнію гідроксиду реагує з 2 молями нітратної кислоти, то 4.97 моль магнію гідроксиду реагує з:

4.97 моль * 2 = 9.94 молями нітратної кислоти.

Для визначення маси кислоти, прореагувало з магнієм гідроксидом, необхідно знати молекулярну масу нітратної кислоти (HNO3). Зважаючи на те, що молекулярна маса н

Пояснення:

Молекулярна маса нітратної кислоти (HNO3) дорівнює:

1.01 г/моль (маса водню) + 14.01 г/моль (маса азоту) + 3 * (16.00 г/моль) (маса кисню)

≈ 63.01 г/моль

Отже, молекулярна маса нітратної кислоти (HNO3) дорівнює приблизно 63.01 г/моль.

Таким чином, для визначення маси кислоти, прореагувало з магнієм гідроксидом, необхідно знати кількість молей нітратної кислоти.

Кількість молей нітратної кислоти, прореагувало з магнієм гідроксидом, становить 9.94 моля.

Маса кислоти може бути обчислена, використовуючи співвідношення маси та кількості молей:

Маса кислоти = кількість молей * молекулярна маса

Маса кислоти = 9.94 моля * 63.01 г/моль

Маса кислоти ≈ 625.44 г

Отже, маса кислоти, яка прореагувала з магнієм гідроксидом масою 290 г, дорівнює приблизно 625.44 г.