Величина ДС для реакції взаємодії феноксиметилпеніциліну з сироватковим альбуміном людини становить -27,20 кДж/моль при 298 К. Яке значення константи рівноваги? Який член, ентропійний чи ентальпійний, вносить більший вклад у зміну вільної енергії, якщо зміна ентропії при взаємодії дорівнює 61,78 Дж/(моль-К)?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
ΔG = -RTlnK
-27,20 кДж/моль = -(8,314 Дж/(моль·К) * 298 K) * ln(K)
Поширюємо рівняння та розв'язуємо для K:
ln(K) = (-27,20 кДж/моль) / (8,314 Дж/(моль·К) * 298 K)
ln(K) ≈ -0,132
K = e^(-0,132)
K ≈ 0,876
ΔG = ΔH - TΔS
-27,20 кДж/моль = ΔH - (298 K) * (61,78 Дж/(моль·K))
ΔH ≈ -27,20 кДж/моль + 18438,44 Дж/моль
ΔH ≈ 18411,24 Дж/моль
Тепер порівнюємо абсолютні значення ΔH і ΔS. ΔH (18411,24 Дж/моль) більший за ΔS (61,78 Дж/(моль·K)), тому ентальпійний член вносить більший вклад у зміну вільної енергії при цій реакції.