Поясніть для власного розуміння.
Чому ця реакція невірна: «2NaOH + P2O5 → 2NaPO3 + H2O»
і ця є правильною: "6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O"
Вони обидві виглядають логічно в тому плані, що це дві реації обміну, ці дві реакції показують взаємодію гідроксиду з кислотним оксидом та утворення води та солі, але лиш друга є правильною. Я не розумію чому не може утворитися натрій метафосфат, якщо наче ступені оксинення в солі урівняні, закон збереження маси дотримано.. я просто не бачу проблеми. Поясніть, як треба проводити розрахунки реакцій так, щоб вміти їх передбачувати без експериментального досліду. Тут наче два варіанта відповіді, які до того ж нічого не порушують. Поясніть як я мав вирішити це рівняння.
Чому ця реакція невірна: «2NaOH + P2O5 → 2NaPO3 + H2O»
і ця є правильною: "6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O"
Вони обидві виглядають логічно в тому плані, що це дві реації обміну, ці дві реакції показують взаємодію гідроксиду з кислотним оксидом та утворення води та солі, але лиш друга є правильною. Я не розумію чому не може утворитися натрій метафосфат, якщо наче ступені оксинення в солі урівняні, закон збереження маси дотримано.. я просто не бачу проблеми. Поясніть, як треба проводити розрахунки реакцій так, щоб вміти їх передбачувати без експериментального досліду. Тут наче два варіанта відповіді, які до того ж нічого не порушують. Поясніть як я мав вирішити це рівняння.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Ти прав, обидва варіанти мають логічний сенс, але є кілька хімічних аспектів, які впливають на правильність реакції.
1. Ступені окиснення: В першій реакції натрій (Na) має ступінь окиснення +1, а в другій реакції +2. Оксид фосфору (P2O5) має ступінь окиснення +5. Однією з ключових засад хімії є збереження ступенів окиснення під час хімічних реакцій. Друга реакція забезпечує збереження цих ступенів окиснення.
2. Баланс атомів: Друга реакція забезпечує більший баланс атомів на обох боках реакційного рівняння. Кількість атомів оксигену (O) та атомів натрію (Na) в реагентах та продуктах більш точно збалансовані.
3. Стіхіометрія: В другій реакції врахована стіхіометрія утворення солі натрію та води. У першій реакції ця стіхіометрія може бути невірно обчислена.
Для того щоб передбачити правильність хімічних реакцій, важливо розуміти ступені окиснення, баланс атомів та стіхіометрію. Це допоможе тобі аналізувати та передбачати результати реакцій без експериментального досліду.