2.Рассчитайте объем водорода н.у который выделится при взаимодействии 4.9 г серной кислоты с цинком
Answers & Comments
svetka1574m(H₂SO₄)=4,9г. Vm=22,4л./моль ----------------------------- V(H₂)-? 1.Находим молярную массу серной кислоты: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2.Находим количество вещества n в 4,9г. серной кислоты по формуле: n=m÷M n(H₂SO₄)=4,9г.÷98г./моль=0,05моль 3. Запишемуравнение реакции взаимодействия между цинком и серной кислотой: Zn+ H₂SO₄= ZnSO₄ +H₂↑ 4. Анализируемуравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль серной кислоты образуется 1мольводорода, значит если в условии задачи 0,05моль серной кислоты то образуется тоже0,05моль водорода. n(H₂)=0,05моль 5.Определим объем водорода количеством вещества 0,05моль: V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,05моль х 22,4л./моль=1,12 л. 6. Ответ: при взаимодействии 4,9г. серной кислотой с цинком образуется водородобъемом 1,12л.
Answers & Comments
Vm=22,4л./моль
-----------------------------
V(H₂)-?
1.Находим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2.Находим количество вещества n в 4,9г. серной кислоты по формуле:
n=m÷M n(H₂SO₄)=4,9г.÷98г./моль=0,05моль
3. Запишемуравнение реакции взаимодействия между цинком и серной кислотой:
Zn+ H₂SO₄= ZnSO₄ +H₂↑
4. Анализируемуравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль серной кислоты образуется 1мольводорода, значит если в условии задачи 0,05моль серной кислоты то образуется тоже0,05моль водорода. n(H₂)=0,05моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,05моль:
V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,05моль х 22,4л./моль=1,12 л.
6. Ответ: при взаимодействии 4,9г. серной кислотой с цинком образуется водородобъемом 1,12л.
Verified answer
4,9 г Х л
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 98 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 98 г V = 22,4 л
4,9 г H2SO4 - Х л Н2
98 г H2SO4 - 22,4 л Н2
V(H2) = 4,9 * 22,4 / 98 = 1,12 л