Написать уравнения гидролиза К2S(полное и сокращенное ионное, по 1-й ступени)
Вычислить Клидролиза и рН раствора (Кдисс H2S 1)=10-3 2)=10-5) б) Вычислить рН раствора 0,01М HCN(Кдисс=10-10) в) Вычислить рН раствора 0,001M NH4OH (Кдисс=10-9)
Вычислить Клидролиза и рН раствора (Кдисс H2S 1)=10-3 2)=10-5) б) Вычислить рН раствора 0,01М HCN(Кдисс=10-10) в) Вычислить рН раствора 0,001M NH4OH (Кдисс=10-9)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
а) Уравнение полного гидролиза K2S:
K2S + 2H2O -> 2KOH + H2S
Уравнение сокращенного ионного гидролиза K2S:
S^2- + 2H2O -> 2OH^- + H2S
б) Для решения задачи нам необходимо вычислить константу гидролиза и рН раствора при разных концентрациях.
Уравнение диссоциации H2S:
H2S -> 2H^+ + S^2-
Константа диссоциации (Кдисс) равна 10^(-3) для первого случая и 10^(-5) для второго случая.
Для вычисления константы гидролиза (Кгидр) используем следующую формулу:
Кгидр = Кдисс / Кдисс + 1
Для первого случая:
Кгидр (H2S 1) = 10^(-3) / (10^(-3) + 1) ≈ 0.001
Для второго случая:
Кгидр (H2S 2) = 10^(-5) / (10^(-5) + 1) ≈ 0.00001
Для вычисления рН раствора используем следующую формулу:
рН = -log[H^+]
Для первого случая, рН (H2S 1) = -log(0.001) ≈ 3
Для второго случая, рН (H2S 2) = -log(0.00001) ≈ 5
в) Уравнение диссоциации HCN:
HCN + H2O -> H3O+ + CN-
Константа диссоциации (Кдисс) равна 10^(-10).
Для вычисления рН раствора используем следующую формулу:
рН = -log[H3O+]
Для HCN с концентрацией 0.01М, концентрация [H3O+] равна Кдисс * [HCN].
[H3O+] = 10^(-10) * 0.01 ≈ 1 * 10^(-12)
рН = -log(1 * 10^(-12)) ≈ 12
г) Уравнение диссоциации NH4OH:
NH4OH -> NH4+ + OH-
Константа диссоциации (Кдисс) равна 10^(-9).
Для вычисления рН раствора используем следующую формулу:
рН = 14 - pOH
Для NH4OH с концентрацией 0.001М, концентрация [OH-] равна Кдисс * [NH4OH].
[OH-] = 10^(-9) * 0.001 = 1 * 10^(-12)
pOH = -log(1 * 10^(-12)) ≈ 12
рН = 14 - 12 = 2