Вариант - 3
11кл 3 четв
1. Дайте характеристику следующей реакции:
Fe2O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3COz (г) - Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем
уравнении химической реакции:
KMnO4 + HBr-KBr + MnBr2 + Br2 + H2O
3. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реак-
ции возросла в 81 раз? Температурный коэффициент скорости реакции
равен 3.
4. Как будет влиять на состояние равновесия увеличение температуры,
уменьшение давления и уменьшение концентрации Об в системах:
2CH3OH(r) +302(г)= 4H2O(г) + 2CO2 (r) +Q
2Mg(к) +О2 (г) - 2MgO(к) + Q
5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: хлорида
железа), нитрата калия, сульфата аммония. Укажите характер среды.
5. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и
молекулярное
уравнения реакций:
-
Zn + 2OH - Zn (OH)2
11кл 3 четв
1. Дайте характеристику следующей реакции:
Fe2O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3COz (г) - Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем
уравнении химической реакции:
KMnO4 + HBr-KBr + MnBr2 + Br2 + H2O
3. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реак-
ции возросла в 81 раз? Температурный коэффициент скорости реакции
равен 3.
4. Как будет влиять на состояние равновесия увеличение температуры,
уменьшение давления и уменьшение концентрации Об в системах:
2CH3OH(r) +302(г)= 4H2O(г) + 2CO2 (r) +Q
2Mg(к) +О2 (г) - 2MgO(к) + Q
5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: хлорида
железа), нитрата калия, сульфата аммония. Укажите характер среды.
5. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и
молекулярное
уравнения реакций:
-
Zn + 2OH - Zn (OH)2
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1. Данная реакция - это восстановительный процесс, где синтезный газ CO реагирует с железом III оксидом (Fe2O3) при выделении теплоты (Q). Продукты реакции - железо (Fe) и углеродный диоксид (CO2).
2. Методом электронного баланса:
KMnO4 + 8HBr -> KBr + MnBr2 + 4Br2 + 4H2O
3.Температура должна увеличиться на approximately 59 градусов Сельсия, чтобы скорость реакции возросла в 81 раз.
4.Увеличение температуры ускорит реакцию, поэтому в системе уменьшится концентрация продуктов реакции. Уменьшение давления также уменьшит концентрацию продуктов реакции, поскольку уменьшение давления также уменьшает скорость реакции. Уменьшение концентрации кислорода (O2) ускорит реакцию.
5. Уравнения гидролиза:
Хлорид железа: FeCl2 + 2H2O -> Fe(OH)2 + 2HCl (в алюминиевой среде)
Нит