Відповідь:

Пояснення:

1

Розраховуємо масу 1 л метанолу:

маса = об'єм * щільність = 1 л * 0,80 г/см³ = 0,80 г

Метанол реагує з киснем відповідно до рівня:

CH3OH + 1,5O2 → CO2 + 2H2O

Для повної реакції 1 моль метанолу потрібно 1,5 моль кисню. Якщо об'єм газу разом пов'язаний з кількістю молей, ми можемо використовувати об'ємні суміші між метанолом та киснем:

1 л CH3OH: 1,5 л O2

Тому для спалювання 1 л метанолу потрібно 1,5 л кисню.

Отже, для повного спалювання 1 л метанолу необхідно 1 л + 1,5 л = 2,5 л повітря (включаючи кисень та інші складові повітря, такі як азот).

2

Рівнянська реакція повне і збалансоване:

C3H7OH + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Тип реакції - це окиснення (горіння) алкоголю.

3

CH3OH + K → CH3OK + H2

CH3OH + O2 → CO2 + H2O

CH3OH + HBr → CH3Br + H2O

CH3OH + CuO → Cu + H2O + CO2

4

Для спалювання етанолу потрібен кисень. Рівнянська хімічна реакція спалювання етанолу в кисні має вигляд:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Це означає, що для спалювання однієї молекули етанолу необхідні три молекули кисню. Молярна маса етанолу дорівнює 46 г/моль (2 * маса вуглецю + 6 * маса водню + маса кисню) і для маси 23 г кількість молей етанолу дорівнює:

n(етанол) = m(етанол) / M(етанол) = 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль

Отже, для спалювання цієї кількості етанолу необхідно:

n(кисень) = 3 * n(етанол) = 3 * 0,5 моль = 1,5 моль кисню

Об'єм кисню можна розрахувати, використовуючи ідеальний газовий закон. При нормальних умовах (температура 0°C і тиск 1 атм) одна моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л. Тому необхідний об'єм кисню буде дорівнювати:

V(кисень) = n(кисень) * Vм(кисень) = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л

Отже, для спалювання 23 г етанолу потрібно 1,5 моль кисню, що відповідає об’єму 33,6 л за нормальними умовами.