Ответ:

Для решения задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции горения угля в воздухе. Предположим, что уголь представляет собой чистый углерод (C), тогда уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C + O2 → CO2

Согласно уравнению, один моль угля (12 г) реагирует с одним моль кислорода (32 г) и образует один моль углекислого газа (44 г). Найдем количество молей угля, которое было взято для реакции:

n(C) = m(C) / M(C) = 25 г / 12 г/моль = 2,08 моль

Так как коэффициент при C в уравнении реакции равен 1, то количество молей углекислого газа, выделившегося в результате горения угля, также равно 2,08 моль. Найдем массу углекислого газа, используя массу одного моля углекислого газа:

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 2,08 моль * 44 г/моль = 91,52 г

Таким образом, масса углекислого газа, выделившегося в результате горения 25 г угля, равна 91,52 г. Чтобы найти объем выделившегося газа, нужно знать условия, при которых проходила реакция (температура, давление).