Для розв'язання цієї задачі необхідно скористатися формулою для розрахунку масової концентрації розчину:

C = m/V,

де C - масова концентрація (у г/см³), m - маса речовини (у г), V - об'єм розчину (у см³).

За даними задачі, масова доля нітрату амонію у вихідному розчині дорівнює 28%, тобто маса нітрату амонію у вихідному розчині:

m(NH4NO3) = C(V) = 1.119 г/см³ × 255 см³ × 0.28 = 80.5364 г

Також, маса води у вихідному розчині:

m(H2O) = (1 - 0.28) × 80.5364 г = 58.099 г

Щоб отримати новий розчин із масовою долею нітрату амонію 6%, потрібно взяти 6% від загальної маси нового розчину. Оскільки воду додаємо без додавання додаткового нітрату амонію, то загальна маса нового розчину складатиме 80.5364 г. Щоб знайти масу нітрату амонію у новому розчині, скористаємось формулою:

m(NH4NO3) = 0.06 × 80.5364 г = 4.8322 г

Тепер можна знайти масу води, яку необхідно додати, щоб отримати розчин із масовою долею нітрату амонію 6%:

m(H2O) = 80.5364 г - 4.8322 г = 75.7042 г

Щоб знайти об'єм доданої води, скористаємось формулою:

V = m/ρ = 75.7042 г / 1 г/см³ = 75.7042 см³

Отже, необхідно додати 75.7042 см³ води.