3. Какое количество магния потребуется для реакции с азотной кислотой, чтобы получить 7,6л водорода (н.у) 4. Определите степени окисления каждого элемента и составьте схемы процессов окисления и восстановления для реакций, уравнения которых записаны ниже. Все ли реакции можно отн окислительно-восстановительным? Почему? . 1) NH3 + KMnO, + H2SO, —► N2 + MnSO, + K2SO, + H2O
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
1) Чтобы рассчитать количество магния, необходимое для получения 7,6 л водорода, необходимо знать химическую формулу реакции. Если магний и азотная кислота реагируют в соотношении 1:1, то необходимо 7,6 л водорода будет требовать 7,6 л магния.
2) NH3 + KMnO4 + H2SO4 → N2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
NH3: степень окисления -3 (аммоний)
KMnO4: степень окисления +7 (первичный кислотный марганцевый перекись)
H2SO4: степень окисления +6 (сульфуриловая кислота)
N2: степень окисления 0 (азот)
MnSO4: степень окисления +6 (марганцевый сульфат)
K2SO4: степень окисления +6 (калиевый сульфат)
H2O: степень окисления -1 (вода)
Схема окисления: NH3(3-) + KMnO4(7+) + H2SO4(6+) → N2(0) + MnSO4(6+) + K2SO4(6+) + H2O(-1)
Схема восстановления: N2(0) + MnSO4(6+) + K2SO4(6+) + H2O(-1) → NH3(3-) + KMnO4(7+) + H2SO4(6+)
В этой реакции происходит окисление аммония (NH3) и восстановление кислотного марганцевого перекиси (KMnO4). Также происходит окисление азота (NH3) до молекулы азота (N2)