Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Ca(OH)2 = 85 г

V(CO2) = 22,4 л

Найти: m(CaСО3) - ?

Складемо РХР:

  85 г                х л            

Ca(OH)2    +     CO2   =   CaCO3↓  +   H2O

Знайдемо кількість речовини гідроксиду кальцію і вуглекислого газу:

M(Ca(OH)2) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/ M(Ca(OH)2) = 85/74 = 1,15 моль

n(CO2) = V(CO2)/ Vm = 22,4/22,4 = 1 моль

З РХР бачимо, що n(Ca(OH)2) : n(CO2) = 1 : 1 , а з умови

n(Ca(OH)2) : n(CO2) = 1,15 : 1 , тобто гідроксид кальцію у надлишку, розрахунок ведемо по вуглекислому газу:

n(CO2) : n(CaCO3) = 1 : 1 звідси маємо:

n(CaCO3) = n(CO2) = 1 моль

М(СаСО3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

m(CaСО3) = n(CaCO3) * М(СаСО3) = 1 * 100 = 100 г