Задание 1 Чему равна скорость по закону действия масс для уравнения N2(г) +3H2(г)=2NH3(г) Задание 2. Определите значение скорости для реакции В +Д=С, если начальная концентрация А=0,538 моль/л, а через 10 секунд стала 0,425 моль/л. Задание 3. Как сместится равновесие реакций при повышении давления a) N2(г) +3H2(r)2NH3(r) +Q б)2 N2(г) + O2 (r) 2N2O(r)+ Q Задание 4.Реакция протекает по схеме S+ O2(г) → SO2(г) Укажите, что образуется в результате обратной реакции? Задание 5. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 80º до 20º, если температурный коэффициент равен 3? Задание 6. Укажите условия, при которых равновесие смещается в сторону обратной реакции a) Cl2(r )+H2(r)2HCl(г) +184 ,5кДж б) NO(г) +CO2(r) NO2(г) +CO(r) +Q Задание 7. Выбери обратимую реакцию: a) Ca(OH)2+2HCl)=CaCl2 + 2H2O 6) CuSO4+BaCl2-Ba SO4 +Cu Cl2 B) K 2SO4+2NaCl-Na 2 SO4 +2K CI
Answers & Comments
Задание 1: Скорость реакції N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g) визначається за законом дії мас і дорівнює швидкості зникнення азоту (N2) (або водню (H2)) і швидкості появи аміаку (NH3). Оскільки коефіцієнт перед азотом в реакції дорівнює 1, а перед воднем 3, то швидкість реакції вимірюється за зникненням N2 і дорівнює 1/1 = 1.
Задание 2: Швидкість реакції визначається за зміною концентрації речовини з часом. У цьому випадку, зменшення концентрації А від 0,538 моль/л до 0,425 моль/л за 10 секунд дає нам швидкість реакції:
(0,538 моль/л - 0,425 моль/л) / 10 с = 0,0133 моль/(л*с).
Задание 3: Зміна давлення впливає на рівновагу реакцій залежно від коефіцієнта внутрішнього давлення (Q). Якщо Q > Кп (Константа рівноваги при певних умовах), то рівновага зміщується в сторону продуктів. Якщо Q < Кп, то рівновага зміщується в сторону реагентів.
а) N2(g) + 3H2(r) -> 2NH3(r) + Q: Підвищення давлення сприяє утворенню більше NH3 (зсув вправо).
б) 2N2(g) + O2(r) -> 2N2O(r) + Q: Підвищення давлення не впливає на рівновагу, оскільки коефіцієнт перед O2 дорівнює 1, і внутрішній давальний член не включений в рівноважне вираз. Таким чином, давлення не впливає на рівновагу цієї реакції.
Задание 4: Обернена реакція до S + O2(g) -> SO2(g) відбувається при певних умовах і в результаті оберненої реакції утворюється S і O2(g).
Задание 5: Швидкість реакції зазвичай збільшу