Відповідь:

Пояснення:

Для визначення маси кристалогідрату CuSO4.5H2O, яку можна добути з 300 г розчину з масовою часткою солі 20%, спростимо завдання на кілька кроків:

Спочатку знайдемо масу солі, яка міститься у 300 г розчину. За відсотковою концентрацією солі в розчині 20%, маса солі в розчині буде:

Маса солі = 20% від 300 г = 0.20 * 300 г = 60 г.

Тепер ми знаємо, що у нас є 60 г солі.

Кристалогідрат CuSO4.5H2O має масу, яка складається з маси CuSO4 та 5 мас часток H2O. Маса однієї молекули CuSO4 дорівнює масі молекули CuSO4 + 5 молекул H2O.

Маса CuSO4 = Маса CuSO4 + 5 молекул H2O

Маса CuSO4 = (63.5 г + 32 г + 4 * 16 г) + 5 * (2 * 1 г + 16 г) = (63.5 г + 32 г + 64 г) + 5 * (2 г + 16 г) = 159.5 г + 90 г = 249.5 г.

Тепер ми знаємо, що маса однієї молекули CuSO4.5H2O дорівнює 249.5 г.

Знайдемо, скільки молекул CuSO4.5H2O ми можемо отримати з 60 г солі:

Кількість молекул CuSO4.5H2O = Маса солі / Маса однієї молекули CuSO4.5H2O

Кількість молекул CuSO4.5H2O = 60 г / 249.5 г/мол = 0.24 моль.

Тепер знаємо кількість молекул CuSO4.5H2O, і ми можемо обчислити масу кристалогідрату:

Маса кристалогідрату CuSO4.5H2O = Кількість молекул CuSO4.5H2O * Маса однієї молекули CuSO4.5H2O

Маса кристалогідрату CuSO4.5H2O = 0.24 моль * 249.5 г/моль = 59.88 г.

Отже, маса кристалогідрату CuSO4.5H2O, яку можна добути з 300 г розчину з масовою часткою солі 20%, дорівнює приблизно 59.88 г.

Дано:

m р-ну(CuSO4) = 300 г

ω(CuSO4) = 20%

Знайти:

m(CuSO4*5H2O) - ?

Розв'язання:

1) m(CuSO4) = ω * m р-ну / 100% = 20% * 300 / 100% = 60 г;

2) n(CuSO4) = m / M = 60 / 160 = 0,375 моль;

3) n(CuSO4*5H2O) = n(CuSO4) = 0,375 моль;

4) m(CuSO4*5H2O) = n * M = 0,375 * 250 = 93,75 г.

Відповідь: Маса CuSO4*5H2O становить 93,75 г.