3. К 200 г раствора карбоната калия добавили 200 г 10,4 % -ного раствора хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали. К оставшемуся раствору добавили 10 % соляную кислоту до прекращения выделения газа. Всего было израсходовано 146 г кислоты. Определите массовую долю карбоната калия в исходном растворе.
Answers & Comments
K2CO3+ BaCl2 = BaCO3 + 2KCl
K2CO3+ 2HCl= 2KCl + H2O + CO2
m(HCl)=10*146/100=14.6 г
v(HCl)=14,6/36.5= 0,4 моль
значит v(K2CO3)= 0,2 моль ( по уравнению реакции) ( m1(K2CO3)= 0,2*138=27,6 г
m(BaCl2)=200*10.4/100%=20.8 г
v( BaCl2)=20.8/208=0.1 моль
значит в первой реакции K2CO3 израсходовалось тоже 0,1 моль
m2(K2CO3)=0.1*138=13.8 г
m(K2CO3)= 13.8+27.6=41.4 г
w(K2CO3)=41.4/200*100%=20.7%