3) Осуществите превращения
Mg - MgO - Mg(NO₃)₂ - Mg(OH)₂
4) Решите задачу
1) Какой объем (н,у) водорода выделится при взаимодействие 2,4 г магния с серной кислотой.
2) Найти массу соли, полученной при взаимодействии 490 г 10%-ного раствора серной кислоты с оксидом натрия.
Mg - MgO - Mg(NO₃)₂ - Mg(OH)₂
4) Решите задачу
1) Какой объем (н,у) водорода выделится при взаимодействие 2,4 г магния с серной кислотой.
2) Найти массу соли, полученной при взаимодействии 490 г 10%-ного раствора серной кислоты с оксидом натрия.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
3) 2Mg+O2=2MgO. MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O. Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3
4) Дано:
m(Mg)=2,4г
Найти:
V(H2) -?
Решение:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(Mg)=m/M=2,4г:24г/моль=0,1моль
M(Mg)=24г/моль
n(Mg)=n(H2)=0,1моль
V(H2)=n*Vm=0,1моль*22,4л/моль=2,24л
2 задача
Дано:
m(H2SO4) =490г
W(H2SO4)=10%
Найти:
m(Na2SO4)-?
Решение:
H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O
m(H2SO4)чист=W(H2SO4) *m р-ра(H2SO4) =490*0,1=49г
n(H2SO4) =m/M=49г:98г/моль=0,5моль
M(H2SO4) =2*1+32+16*4=98г/моль
n(H2SO4) =n(Na2SO4) =0,5моль
m(Na2SO4)=n*M=0,5моль*142г/моль=71г
M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142г/моль
Ответ: в 1 задаче V(H2) =2,24. В 2 задаче m(Na2SO4) =71г