Задача №1

1) Определяем  молекулярную массу магнезии:

M(MgSO₄*7H₂O) = 24 + 32 + 4*16 + 7*18 = 246

Определяем молекулярную масса 7 молекул воды: 7*18 = 126

Массовая доля кристаллизационной воды составляет:

126/246 = 0,512 (или 51,2%)

Ответ: 51,2%

Задача №3

1) Определяем массу магния нитрата в его растворе по формуле:

m(Мg(NO₃)₂) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы/

m(Мg(NO₃)₂)  = 0,25*74 = 18,5 г

Находим массу 1 моля Мg(NO₃)₂ : М(Мg(NO₃)₂) = 24 + 2*14 + 6*16 =148 г/моль

Тогда 18,5 г магния нитрата составляет: 18,5/148 = 0,125 моль

2) Уравнение реакции:

Мg(NO₃)₂ + 2КОН = 2КNO₃ + Мg(ОН)₂↓

3) В осадок выпадает Мg(ОН)₂ , находим массу 1 моля Мg(ОН)₂:

М(Мg(ОН)₂) = 24 + 2*16 + 2*1 = 58 г/моль

4) По уравнению реакции видно, что из 1 моля магния нитрата Мg(NO₃)₂ образуется 1 моль Мg(ОН)₂, значит из 0,125 моль Мg(NO₃)₂ образуется 0,125 моль Мg(ОН)₂ массой:

0,125 * 58 = 7,25 г

Ответ: 7,25 г осадка Мg(ОН)₂