Ответ:

Для реакции с 1,5 моль α-аминопропионовой кислоты использовано 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия.

Объяснение:

Щелочью с массовой долей гидроксида натрия 30% нейтрализовали 1,5 моль α-аминопропионовой кислоты.
Определить массу использованного раствора щелочи.

Для справки:
Аминокислоты - это органические вещества, имеющие в своем составе две функциональные группы: аминогруппу и карбоксильную (кислотную) группу.
Проявляют амфотерные свойства: за счет аминогруппы - основные свойства, за счет карбоксильной группы - кислотные свойства.

α-аминопропионовая кислота - это аминокислота, которая входит в состав белков живых организмов, имеет название аланин.

Взаимодействует с основаниями по карбоксильной функциональной группе.

1) Запишем уравнение реакции взаимодействия α-аминопропионовой кислоты с гидроксидом натрия:

CH₃-CH(NH₂)-COOH + NaOH → CH₃-CH(NH₂)-COONa + H₂O

2) Найдем количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакция с 1,5 моль аланина.

По уравнению реакции:

n (аланина) : n(NaOH) = 1 : 1.

Тогда, с 1,5 моль аланина прореагируют 1,5 моль NaOH.

3) Найдем массу 1,5 моль NaOH.

M(NaOH) = 23 + 16+ + 1 = 40 г/моль

m(NaOH) = n · M = 1,5 моль · 40 г/моль  = 60 г.

Для реакции с 1,5 моль аланина требуется 60 г гидроксида натрия.

3) Найдем массу 30%-ного раствора гидроксида натрия из пропорции.

60 г  - 30%

m (р-ра)  г   -    100%

[tex]\displaystyle m = \frac{60 \cdot 100}{30} = 2 \cdot 100 = 200[/tex] (г).

Для реакции с 1,5 моль α-аминопропионовой кислоты использовано 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия.