Verified answer

Ответ:

Спочатку треба знайти масу кисню, який потрібний для горіння 4,2 г сірки до сульфур (IV) оксиду:

S + O2 → SO2

Молярна маса S = 32 г/моль

Молярна маса SO2 = 64 г/моль

Тому, щоб отримати 7,4 г SO2, потрібно:

7.4 г SO2 x (1 моль SO2 / 64 г SO2) = 0,1156 моль SO2

Оскільки коефіцієнт в рівнянні реакції для кисню дорівнює 1, то кількість кисню, який потрібен для горіння 4,2 г сірки до 7,4 г SO2, дорівнює 0,1156 моль:

0,1156 моль O2 x 32 г/моль = 3,7 г O2

Тому для цієї реакції витратилася маса кисню 3,7 г.