Егер Тотияйын ерітіндісінде 5 г мыс белінгені 30 минуттық электролиз кезінде жүргізсек, онда куәлік өндіру үшін қажетті токтық куш қандай екенін есептеу мүмкін:
Мыс белінудің химиялық формуласы PbSO4, оның молекулярлық массасы 207 г/моль. 5 г мыс беліндің мольдік массасы:
5 г / 207 г/моль = 0,024 моль
Тотияйын ерітіндісінде анодда тұтқанда қаталық реакциясына сәйкес, сульфат иондары оңтайлы оң бөлікке ажыратылады. Бұлда мүмкіндіктерді арнайы табу үшін, өткен секундтерге сульфат иондарының оңтайлы бөлігінің мольдық массасын табуға болады.
Сульфат иондарының мольдық массасы 96 г/моль. Егер қойылған токтың қуаты 1 ампер болса, онда 1 секундде 1/96 = 0,0104 моль сульфат иондары оңтайлы оң бөлікке ажыратылады.
Тотияйын ерітіндісіндегі анода қойылған 0,024 моль сульфат иондарының бөлігін айтып отыру үшін 0,024 / 0,0104 = 2,3 ампердік токтық куш қажет. Ол өткен 30 минут бойы 2,3 А x 1800 c = 4,14 куат соғысын жүзеге асыруға болады.
Сонымен, 30 минут бойы Тотияйын ерітіндісін электролиздеуде 5 г мыс белінсе, жүргізілген токтық куш 4,14 куат болад
Мыс беліну өндірушілік тәсілінде жүргізілетін электролиздің теориялық анықтамасына қарай, мысты электролиз кезінде табысты токтың қосындысындағы масса формулаға байланысты белгіленеді:
m = (ItM) / (nF)
m - мыс беліну (5 г)
I - токтың куші (білмеймін)
t - электролиз кезінің уақыты (30 мин = 1800 с)
M - металл элементінің мольдік массасы (288.1 г/моль тотиум)
n - электрондар саны, тотиум мен ерітінді арасында өткен қатардың саны бойынша белгіленеді, ол 2 болады.
F - Фарадей саны (96500 Кл/моль)
5 г мыс белінді тотиум теріп жатқанда, негізгі реакциялар құрылмайды, сондықтан мыс беліну өзгермейді. Олтарлықтың массасын белгілеу үшін, масса формуласын мыс белінінен бас тартып, олтарлықтың массасына қосындысы бойынша белгілейді:
m = (I'tM) / (2F)
m - олтарлықтың массасы
I - токтың куші
t - электролиз кезінің уақыты
M - олтарлықтың мольдік массасы (159.2 г/моль Ті)
F - Фарадей саны
Мысты теріп жатқаннан кейін, олтарлықтың массасы
m' = (30.69I) / 96500
болады, мыстық мыс өзгермей
Сіздің берген мәліметтерге байланысты, мыстық беліну 5 грамм болды. Бұл мөлшерді пайдаланып, теориялық өнімдердің өзгермейтінін белгілейміз:
m = (ItM) / (nF)
5 = (It * 288.1) / (2 * 96500)
It = (5 * 2 * 96500) / (288.1 * 1800) = 0.054 А
Осындай токтың куші жұмыс істеуге болады. Олтарлықтың массасын табу үшін масса формуласын пайдаланамыз:
m' = (30.69I) / 96500
m' = (30.69 * 0.054) / 96500 = 0.000017 г
Сондықтан, электролиз кезінде 30 минут ішінде 5 грамм мыс белінсе, олтарлықтың массасы 0.000017 грамм болады.
Answers & Comments
Ответ:
Жауабы:
Егер Тотияйын ерітіндісінде 5 г мыс белінгені 30 минуттық электролиз кезінде жүргізсек, онда куәлік өндіру үшін қажетті токтық куш қандай екенін есептеу мүмкін:
Мыс белінудің химиялық формуласы PbSO4, оның молекулярлық массасы 207 г/моль. 5 г мыс беліндің мольдік массасы:
5 г / 207 г/моль = 0,024 моль
Тотияйын ерітіндісінде анодда тұтқанда қаталық реакциясына сәйкес, сульфат иондары оңтайлы оң бөлікке ажыратылады. Бұлда мүмкіндіктерді арнайы табу үшін, өткен секундтерге сульфат иондарының оңтайлы бөлігінің мольдық массасын табуға болады.
Сульфат иондарының мольдық массасы 96 г/моль. Егер қойылған токтың қуаты 1 ампер болса, онда 1 секундде 1/96 = 0,0104 моль сульфат иондары оңтайлы оң бөлікке ажыратылады.
Тотияйын ерітіндісіндегі анода қойылған 0,024 моль сульфат иондарының бөлігін айтып отыру үшін 0,024 / 0,0104 = 2,3 ампердік токтық куш қажет. Ол өткен 30 минут бойы 2,3 А x 1800 c = 4,14 куат соғысын жүзеге асыруға болады.
Сонымен, 30 минут бойы Тотияйын ерітіндісін электролиздеуде 5 г мыс белінсе, жүргізілген токтық куш 4,14 куат болад
Ответ:
Кушін табу үшін қажетті мөлшерлер:
ток (I) ампер (A)
уақыт (t) секунд (s)
мыс (m) грамм (g)
Мыс беліну өндірушілік тәсілінде жүргізілетін электролиздің теориялық анықтамасына қарай, мысты электролиз кезінде табысты токтың қосындысындағы масса формулаға байланысты белгіленеді:
m = (ItM) / (nF)
m - мыс беліну (5 г)
I - токтың куші (білмеймін)
t - электролиз кезінің уақыты (30 мин = 1800 с)
M - металл элементінің мольдік массасы (288.1 г/моль тотиум)
n - электрондар саны, тотиум мен ерітінді арасында өткен қатардың саны бойынша белгіленеді, ол 2 болады.
F - Фарадей саны (96500 Кл/моль)
5 г мыс белінді тотиум теріп жатқанда, негізгі реакциялар құрылмайды, сондықтан мыс беліну өзгермейді. Олтарлықтың массасын белгілеу үшін, масса формуласын мыс белінінен бас тартып, олтарлықтың массасына қосындысы бойынша белгілейді:
m = (I'tM) / (2F)
m - олтарлықтың массасы
I - токтың куші
t - электролиз кезінің уақыты
M - олтарлықтың мольдік массасы (159.2 г/моль Ті)
F - Фарадей саны
Мысты теріп жатқаннан кейін, олтарлықтың массасы
m' = (30.69I) / 96500
болады, мыстық мыс өзгермей
Сіздің берген мәліметтерге байланысты, мыстық беліну 5 грамм болды. Бұл мөлшерді пайдаланып, теориялық өнімдердің өзгермейтінін белгілейміз:
m = (ItM) / (nF)
5 = (It * 288.1) / (2 * 96500)
It = (5 * 2 * 96500) / (288.1 * 1800) = 0.054 А
Осындай токтың куші жұмыс істеуге болады. Олтарлықтың массасын табу үшін масса формуласын пайдаланамыз:
m' = (30.69I) / 96500
m' = (30.69 * 0.054) / 96500 = 0.000017 г
Сондықтан, электролиз кезінде 30 минут ішінде 5 грамм мыс белінсе, олтарлықтың массасы 0.000017 грамм болады.