1) У розчині об’ємом 800 мл густиною 1,1 г/мл , що містить 35% сульфатної кислоти, міститься 5,2 моль йонів. Визначте ступінь дисоціації електроліту.
2) Визначте кількість йонів у розчині об’ємом 300 мл густиною 1,4 г/мл з масовою часткою барій гідроксиду 30% , якщо ступінь дисоціації електроліту становить 80%.
2) Визначте кількість йонів у розчині об’ємом 300 мл густиною 1,4 г/мл з масовою часткою барій гідроксиду 30% , якщо ступінь дисоціації електроліту становить 80%.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Відповідь:
w=35%=0,35
m(H2SO4)=800*1,1*0,35=308г
M(H2SO4)=98г/моль
n1(H2SO4)=308/98=3,1моль
H2SO4⇒2H⁺+SO4²⁻ (1молекула разпадаєтсья на 3 йона)
n2(H2SO4=5,2/3=1,7моль (число молекул H2SO4 , що розпались на йони)
α=1,7/3,1=0,55=55%
2)
w=30%=0,3
α=80%=0,8
m(Ba(OH)2)=300*1,4*0,3=126г
M(Ba(OH)2)=171г/моль
n(Ba(OH)2)=126/171=0,74моль
Ba(OH)2=Ba²⁺+2OH⁻ (1 молекула розпадається на 3 йони)
N(Ba²⁺+2OH⁻)=0,74*3*0,8=1,8моль йонів
Пояснення: