Щоб визначити масу кисню, який вступив у реакцію окиснення, необхідно знати хімічну формулу речовини, яка зайняла кисень, і балансоване рівняння реакції.
Оскільки в речовині Ферум (ІІ) оксиду (FeO) атом заліза має ступінь окиснення +2, ми можемо припустити, що кисень вступив у реакцію з іоном заліза Fe2+.
У рівнянні реакції окиснення заліза до FeO, залізо переходить з ступеня окиснення +2 до 0, а кисень переходить зі ступеня окиснення 0 до -2:
Fe + 1/2 O2 → FeO
У балансованому рівнянні виділяється 1 моль кисню на 1 моль заліза, отже, щоб знайти масу кисню, необхідну для утворення 96 г FeO, ми можемо скористатися молярною масою FeO, яка дорівнює 71.85 г/моль:
1 моль FeO містить 0.5 моль O2 (за рівнянням реакції)
71.85 г FeO містить 0.5 моль O2
96 г FeO містить:
0.5 моль O2 × (32 г/моль) = 16 г O2
Отже, маса кисню, який вступив у реакцію окиснення, дорівнює 16 г.
Answers & Comments
Відповідь:
Щоб визначити масу кисню, який вступив у реакцію окиснення, необхідно знати хімічну формулу речовини, яка зайняла кисень, і балансоване рівняння реакції.
Оскільки в речовині Ферум (ІІ) оксиду (FeO) атом заліза має ступінь окиснення +2, ми можемо припустити, що кисень вступив у реакцію з іоном заліза Fe2+.
У рівнянні реакції окиснення заліза до FeO, залізо переходить з ступеня окиснення +2 до 0, а кисень переходить зі ступеня окиснення 0 до -2:
Fe + 1/2 O2 → FeO
У балансованому рівнянні виділяється 1 моль кисню на 1 моль заліза, отже, щоб знайти масу кисню, необхідну для утворення 96 г FeO, ми можемо скористатися молярною масою FeO, яка дорівнює 71.85 г/моль:
1 моль FeO містить 0.5 моль O2 (за рівнянням реакції)
71.85 г FeO містить 0.5 моль O2
96 г FeO містить:
0.5 моль O2 × (32 г/моль) = 16 г O2
Отже, маса кисню, який вступив у реакцію окиснення, дорівнює 16 г.
Пояснення: