Ответ:

Объяснение:

Для решения этой задачи необходимо использовать информацию о соотношении массы фосфорита и содержания в нем P2O5, а также учитывать выход продукта.

Найдем массу P2O5, содержащуюся в 1 кг фосфора:

Массовая доля фосфора в молекуле P4 (молекулярная масса 124 г/моль) равна 4*(30/100) = 1.2, т.е. на 1 моль P4 приходится 1.2 моль P2O5.

Следовательно, на 1 кг фосфора (8.33 моль) приходится 8.33 * 1.2 = 9.996 моль P2O5.

Молярная масса P2O5 равна 142 г/моль, поэтому масса 9.996 моль P2O5 равна 9.996 * 142 = 1,420.632 г.

Найдем массу фосфорита, необходимую для получения этого количества P2O5, учитывая выход продукта:

Теоретическая масса P2O5, получаемая из 1 кг фосфорита с содержанием 30% P2O5, равна 0.3 * 1000 г = 300 г.

Так как выход продукта составляет 90% от теоретического, реально получим 0.9 * 300 г = 270 г P2O5 из 1 кг фосфорита.

Таким образом, для получения 1,420.632 г P2O5 необходимо использовать (1,420.632 / 270) * 1000 г = 5,260.89 г фосфорита с содержанием 30% P2O5.

Ответ: для получения 1 кг фосфора необходимо использовать 5,260.89 г фосфорита, содержащего 30% P2O5.