Ответ:Дано масу розчину (W_розчину) = 300 г та масову частку залізного сульфату (FeSO4) у розчині - 8%.
Масова частка FeSO4 в розчині визначається як відношення маси FeSO4 до загальної маси розчину, помножене на 100%:
Масова частка FeSO4 = (маса FeSO4 / маса розчину) * 100%
Маса FeSO4 в розчині = (8 / 100) * 300 г = 24 г
Тепер, щоб знайти масу залізного купоросу (FeSO4 * 7H2O), необхідно врахувати, що у масі FeSO4 * 7H2O, залізний сульфат є лише частиною.
Масове співвідношення між FeSO4 і FeSO4 * 7H2O: 1 г FeSO4 = 1 г FeSO4 * 7H2O
Отже, маса FeSO4 * 7H2O дорівнює 24 г (маса FeSO4).
Тепер ми маємо масу FeSO4 * 7H2O, і ми можемо обчислити масу води, яка потрібна для приготування розчину:
Маса води = Загальна маса розчину - Маса FeSO4 * 7H2O
Маса води = 300 г - 24 г = 276 г
Отже, для приготування 300 г розчину з масовою часткою FeSO4 8%, потрібно 24 г залізного купоросу та 276 г води.
Объяснение:
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:Дано масу розчину (W_розчину) = 300 г та масову частку залізного сульфату (FeSO4) у розчині - 8%.
Масова частка FeSO4 в розчині визначається як відношення маси FeSO4 до загальної маси розчину, помножене на 100%:
Масова частка FeSO4 = (маса FeSO4 / маса розчину) * 100%
Маса FeSO4 в розчині = (8 / 100) * 300 г = 24 г
Тепер, щоб знайти масу залізного купоросу (FeSO4 * 7H2O), необхідно врахувати, що у масі FeSO4 * 7H2O, залізний сульфат є лише частиною.
Масове співвідношення між FeSO4 і FeSO4 * 7H2O: 1 г FeSO4 = 1 г FeSO4 * 7H2O
Отже, маса FeSO4 * 7H2O дорівнює 24 г (маса FeSO4).
Тепер ми маємо масу FeSO4 * 7H2O, і ми можемо обчислити масу води, яка потрібна для приготування розчину:
Маса води = Загальна маса розчину - Маса FeSO4 * 7H2O
Маса води = 300 г - 24 г = 276 г
Отже, для приготування 300 г розчину з масовою часткою FeSO4 8%, потрібно 24 г залізного купоросу та 276 г води.
Объяснение: