300г 10%ного раствора NaOH
300г 10%ного раствора FeCl2
Найти массу осадка
в идеале с подробным решением
300г 10%ного раствора FeCl2
Найти массу осадка
в идеале с подробным решением
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
w₁=0,10
M(NaOH)=40 г/моль
m₂=300 г
w₂=0,10
M(FeCl₂)=127 г/моль
n(NaOH)=m₁w₁/M(NaOH)
n(NaOH)=300*0,10/40=0,75 моль
n(FeCl₂)=m₂w₂/M(FeCl₂)
n(FeCl₂)=300*0,10/127=0,24 моль
2NaOH + FeCl₂ = 2NaCl + Fe(OH)₂
NaOH : FeCl₂ = 0,75 : 0,24 = 2 : 0,64
гидроксид натрия в избытке, хлорид железа в недостатке
m{Fe(OH)₂}=n{Fe(OH)₂}M{Fe(OH)₂}=n(FeCl₂)M{Fe(OH)₂}
m{Fe(OH)₂}=0,24*90=21,6 г