Ответ:

28.3 г

Объяснение:

Спочатку потрібно записати рівняння реакції між калій гідроксидом та цинк нітратом:

2KOH + Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 + 2KNO3

Згідно з рівнянням, за кожні 2 молекули калій гідроксиду утворюється 1 молекула осаду цинк гідроксиду. Тому, щоб визначити масу осаду, потрібно спочатку визначити кількість молекул калій гідроксиду, які були використані.

Молярна маса KOH = 56 г/моль

Кількість молекул KOH = маса / молярна маса = 32 г / 56 г/моль = 0.57 моль

За рівнянням реакції, 2 молекули KOH утворюють 1 молекулу Zn(OH)2. Отже, кількість молекул Zn(OH)2, яку утворено, дорівнює половині кількості молекул KOH:

Кількість молекул Zn(OH)2 = 0.57 моль / 2 = 0.285 моль

Молярна маса Zn(OH)2 = 99.4 г/моль

Маса осаду Zn(OH)2 = кількість молекул × молярна маса = 0.285 моль × 99.4 г/моль = 28.3 г

Отже, маса осаду цинк гідроксиду, який утворився при реакції калій гідроксиду з цинк нітратом, дорівнює 28.3 г.