320 г. фосфата кальция обработали серной кислотой, найдите массу полученной соли и массу полученной кислоты.
Буду очень благодарна за помощь ^^
Буду очень благодарна за помощь ^^
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
находим молярную массу фосфата кальция = 310 г/моль
n = m/M = 320/310= 1.03 моль
n Ca3(PO4)2 : n CaSO4 = 1 : 3 ==> n CaSO4 = 3.09 моль
m= n*M = 3.09*136=420.24 г
n Ca3(PO4)2 : n H3PO4 = 1 : 2 ==> n H3PO4 = 2.06 моль
m=n*M = 2.06*98= 201.88 г
все)
n=m/M(Mr) M=Mr MrCa3(PO4)2=310 M=310г/моль
nCa3(PO4)2=320/310=1,03 моль
nCa3(PO4)2/nCaSO4=1/3 , по уравнению реакции, след., nCaSO4=1,03*3=3,09моль
m=n*M(Mr) M=Mr MrCaSO4=136 M=136г/моль
mCaSO4=3,09*136=420,24г
nCa3(PO4)/nH3PO4=1/2 по уравнению реакции, след., nH3PO4=1,03*2=2,06моль Mr(H3PO4)=96 M=96г/моль
m=H3PO4=2,06*98=201,88г
Ответ:420,24г; 201,88г