Ответ: в ходе реакции выделится 8,96 литра газа.

Объяснение:

Дано: m((NH₄)₂SO₄) = 33г, m(NaOH) = 16г

Найти: V(NH₃) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ[tex]\sf (NH_4)_2SO_4~+~2NaOH~\xrightarrow{~~t^o~}~Na_2SO_4~+~2NH_3~+~2H_2O\\[/tex]

Найдём количества вещества сульфата аммония и гидроксида натрия:

ᅠᅠ[tex]\sf n((NH_4)_2SO_4) = \dfrac{m((NH_4)_2SO_4)}{M((NH_4)_2SO_4)} = \dfrac{33}{132} = 0,25[/tex] моль

ᅠᅠ[tex]\sf n(NaOH) = \dfrac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \dfrac{16}{40} = 0,4[/tex] моль

Нам нужно узнать, какой реагент в избытке, а какой в недостатке. Для этого поделим количества вещества на коэффициенты в уравнении и сравним получившиеся числа между собой:

0,4 / 2 = 0,2 и 0,25 / 1 = 0,25

0,2 < 0,25, следовательно NaOH в недостатке, по нему и проводим дальнейшие рассчёты.

По уравнению реакции перейдём к количеству вещества аммиака:

ᅠᅠ[tex]\sf n(NH_3) = \dfrac{2}{2}\cdot n(NaOH) = 1 \cdot 0,4 = 0,4[/tex] моль

Найдём объём выделившегося аммиака:

ᅠᅠ[tex]\sf V(NH_3) = n(NH_3) \cdot Vm = 0,4 \cdot 22,4 = 8,96[/tex] литра

Ответ: 8,96л.