До розчину лугу масою 342 г з масовою часткою барій гідроксиду 10% долили розчин сульфатної кислоти до повної нейтралізації. Обчисліть масу утвореного осад. Прикріпити розв'язок задачі! СРОЧНО!
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(Ba(OH)2 ) = 342г
w(Ba(OH)2) = 10%
Знайти: m(BaSO4) - ?
М(Ba(OH)2 ) = 137 + (16 + 1) * 2 = 171 г/моль
М(BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль
Знайдемо масу чистого Ba(OH)2
m(Ba(OH)2) =m(Ba(OH)2 ) * wBa(OH)2 ) : 100%= 342 * 10% : 100%= 34,2 г
Обчислимо кількість речовини Ba(OH)2
v(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2 )/М(Ba(OH)2) = 34,2 / 171 =0,2 моль
Складемо РХР
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
звідси бачимо,що v(Ba(OH)2 ) = v(BaSO4) = 0,2 моль
Знайдемо масу осаду:
m(BaSO4) = v(BaSO4) * М(BaSO4) = 0,2 * 233 = 46,6 г