Verified answer

Ответ:

Объяснение:

Для визначення об'єму водню, утвореного під час взаємодії кальцію з етановою кислотою, спочатку знайдемо кількість кальцію, яка реагує з кислотою.

Маса кальцію (Ca) = маса етанової кислоти * масова частка кислоти в розчині

Маса кальцію (Ca) = 360 г * 0.10

Маса кальцію (Ca) = 36 г

Знаючи масу кальцію, можемо визначити кількість речовини кальцію (n) за допомогою формули:

n = маса / молярна маса

Молярна маса кальцію (Ca) дорівнює 40.08 г/моль.

n = 36 г / 40.08 г/моль

n ≈ 0.898 моль

Так як реакція між кальцієм та етановою кислотою є стехіометричною, то молекулярне співвідношення між ними дорівнює:

Ca + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2

З цього співвідношення видно, що кожна моль кальцію реагує з двома молями етанової кислоти, утворюючи одну моль водню.

Отже, кількість молей водню (n_H2) дорівнює:

n_H2 = 0.898 моль * 1

n_H2 ≈ 0.898 моль

Тепер можемо визначити об'єм водню за допомогою формули:

V = n * V_m

де V - об'єм, n - кількість молей, V_m - молярний об'єм газу при нормальних умовах (22.4 л/моль).

V = 0.898 моль * 22.4 л/моль

V ≈ 20.12 л

Отже, об'єм водню, утвореного під час взаємодії кальцію з розчином етанової кислоти масою 360 г з масовою часткою кислоти 10%, становить приблизно 20.12 л.