Ответ:

Объяснение:

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Это означает, что 1 моль HCl реагирует с 1 моль NaOH, образуя 1 моль NaCl и 1 моль воды.

Чтобы рассчитать количество образовавшейся соли NaCl в данной реакции, необходимо знать количество использованных веществ.

Масса HCl = 3,65 г

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Молярное соотношение HCl и NaCl в реакции = 1:1

Так как мы не знаем количество NaOH, которое было использовано, мы не можем определить количество образовавшейся соли напрямую. Однако мы можем вычислить количество использованного NaOH на основе количества HCl, которое реагировало.

Масса HCl = количество вещества HCl / молярную массу HCl

Количество вещества HCl = масса HCl / молярную массу HCl

Количество вещества HCl = 3,65 г / 36,46 г/моль = 0,1 моль HCl

Так как NaOH и HCl реагируют в соотношении 1:1, количество использованного NaOH также равно 0,1 моль.

Количество образовавшейся соли NaCl также равно 0,1 моль.

Масса NaCl = количество вещества NaCl × молярную массу NaCl

Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

Масса NaCl = 0,1 моль × 58,44 г/моль = 5,84 г

Таким образом, при реакции соляной кислоты массой 3,65 г с гидроксидом натрия образуется 5,84 г соли NaCl.