3.Выполни задание:
А) Вычислите массу оксида кальция, который образуется при взаимодействии 8г кальция с кислородом. Ответ: m(CaO)= 11,2г
В) Вычислите массу магния и объем кислорода(н.у), необходимые для получения 12г оксида магния. Ответ: m(MgO)= 7,2г, V(O2) =3,36.
С) Рассчитайте массу и количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении 85г карбоната кальция (CaCO3). Ответ: m (CaO)= 47,6г , n(CaO)=0,85моль.ю
More Questions From This User See All
Answers & Comments
А) Дано :
m(Ca) =8г
Найти :
m(CaO) -?
Решение :
2Ca+O2=2CaO
n(Ca) =m/M=8г:40г/моль=0,2моль
M(Ca) =40г/моль
n(Ca) =n(CaO) =0,2моль
m(CaO) =n*M=0,2моль*56г/моль=11,2г
M(CaO) =40+16=56г/моль
Б). Дано:
m(MgO) =12г
Найти:
m(Mg)-?
V(O2)-?
Решение :
2Mg+O2=2MgO
n(MgO)=m/M=12г:40г/моль=0,3моль
M(MgO)=24+16=40г/моль
n(MgO)=n(Mg)=0,3моль
m(Mg)=n*M=0,3моль*24г/моль=7,2г
M(Mg)=24г/моль
n(MgO)=n(O2)=0,3*1/2=0,15моль
V(O2)=n*Vm=0,15моль*22,4л/моль=3,36л
В). Дано:
m(CaCO3) =85г
Найти:
m(CaO)-?
n(CaO)-?
Решение :
CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3) =m/M=85г:100г/моль=0,85моль
M(CaCO3) =40+12+16*3=100г/моль
n(CaCO3)=n(CaO)=0,85моль
m(CaO)=n*M=0,85моль*56г/моль=47,6г
M(CaO)=40+16=56г/моль