Ответ:

Для аналізу молекулярних орбіталей і характеру зв'язку вказаних молекул, давайте спочатку розглянемо кожну з них окремо.

а) H2, H2+, HF:

1. H2: Воденьовий молекулі має молекулярні орбітали, що утворюються з 1s атомних орбіталей двох атомів водню. У цьому випадку зв'язок є зв'язком σ, і молекула є діамагнітною (не має непарних електронів).

2. H2+: H2+ має одну валентну електрону. Молекулярні орбіталі утворюються аналогічно H2, і зв'язок є σ. Молекула має один непарний електрон і є парамагнітною.

3. HF: У фториду водню молекулярні орбіталі утворюються з 1s атомного орбіталю водню і 2p атомних орбіталей фтору. Зв'язок у HF є σ, і молекула є діамагнітною.

б) O2, O-, O2^2-:

1. O2: У кисневому молекулі молекулярні орбіталі утворюються з 2p атомних орбіталей двох атомів кисню. Зв'язок у O2 є σ та π, і молекула має два непарних електрони, що робить її парамагнітною.

2. O-: У іоні оксиду молекулярні орбіталі утворюються аналогічно O2, але з додатковим електроном. Таким чином, молекула O- також є парамагнітною, але має навіть кратність зв'язку.

3. O2^2-: У іоні оксиду молекулярні орбіталі утворюються так само, але з двома додатковими електронами. Це також парамагнітна молекула з навіть кратністю зв'язку.

в) NO та NO-:

1. NO: У нітроксиду молекулярні орбіталі утворюються з 2p атомних орбіталей азоту та 2p атомних орбіталей кисню. Зв'язок у NO має одну σ- та одну π-зв'язок, і молекула є парамагнітною з одним непарним електроном.

2. NO-: У іоні нітроксиду молекулярні орбіталі утворюються аналогічно, але з одним додатковим електроном. Це також парамагнітний іон.

Зміна енергії та довжини зв'язку для різних іонів та молекул О2, O2^-, O2^2- відбувається через кількість електронів та їх взаємодію в молекулярних орбіталях. Зазвичай, зі збільшенням кількості електронів знижується довжина зв'язку, а енергія зв'язку збільшується.