Verified answer

Ответ:

Объяснение:

Щоб розв’язати цю задачу, нам спочатку потрібно визначити хімічне рівняння реакції між соляною кислотою (HCl) і гідроксидом хрому(II) (Cr(OH)2). Збалансоване хімічне рівняння:

2 HCl + Cr(OH)2 → CrCl2 + 2 H2O

Зі збалансованого рівняння ми бачимо, що для реакції з 1 молем Cr(OH)2 потрібні 2 молі HCl.

Враховуючи, що ми маємо 0,06 моля Cr(OH)2, нам знадобиться:

0,06 моль Cr(OH)2 × (2 моль HCl / 1 моль Cr(OH)2) = 0,12 моль HCl

Ми згадали, що масова частка розчиненої речовини (HCl) становить 20%. Це означає, що на кожні 100 г розчину 20 г становить HCl, а решта 80 г — вода.

Оскільки загальна маса становить 100 г і 20% її становить HCl, маємо:

Маса HCl = 20% від 100 г = 0,2 × 100 г = 20 г

Щоб перетворити цю масу в молі, ми використаємо молярну масу HCl:

Молярна маса HCl = 1,01 (для H) + 35,45 (для Cl) = 36,46 г/моль

Кількість молей HCl = 20 г / 36,46 г/моль ≈ 0,55 моль

Оскільки вам потрібно 0,12 моля HCl для реакції з Cr(OH)2, у нас достатньо HCl. Надмірна сума становить:

Надлишок HCl = 0,55 моля - 0,12 моля ≈ 0,43 моля

Нарешті, щоб знайти масу надлишку HCl, ми використовуємо:

Маса = кількість молей × молярна маса

≈ 0,43 моля × 36,46 г/моль ≈ 15,66 грама

Отже, для розчинення 0,06 моля хром(ІІ) гідроксиду вам знадобиться приблизно 15,66 г хлоридної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 20%.