Пожайлуста, срочно!
4.Вкажіть групу речовин, яка містить лише амфотерні гідроксиди:
a) Al(OH)3, NaOH, KOH; б) Al(OH)3, Fe(OH)3,Zn(OH)2;
в) Fe(OH)3, LiOH, KOH; г) Al(OH)3, NaOH, Ba(OH)2;
д) Al(OH)3, Mg(OH)2, LiOH.
12. Обчисліть масу калій (І) ортофосфату, що утворюється внаслідок
взаємодії калій (І) гідроксиду з ортофосфатною кислотою масою 49г.
13. Обчисліть масу солі, що утворюється внаслідок взаємодії алюміній
(ІІІ) гідроксиду масою 39 г з сульфатною кислотою.
4.Вкажіть групу речовин, яка містить лише амфотерні гідроксиди:
a) Al(OH)3, NaOH, KOH; б) Al(OH)3, Fe(OH)3,Zn(OH)2;
в) Fe(OH)3, LiOH, KOH; г) Al(OH)3, NaOH, Ba(OH)2;
д) Al(OH)3, Mg(OH)2, LiOH.
12. Обчисліть масу калій (І) ортофосфату, що утворюється внаслідок
взаємодії калій (І) гідроксиду з ортофосфатною кислотою масою 49г.
13. Обчисліть масу солі, що утворюється внаслідок взаємодії алюміній
(ІІІ) гідроксиду масою 39 г з сульфатною кислотою.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
4. Група речовин, яка містить лише амфотерні гідроксиди - б) Al(OH)3, Fe(OH)3, Zn(OH)2.
Амфотерні гідроксиди - це речовини, які можуть взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами. У групі б) містяться тільки гідроксиди металів, які мають амфотерні властивості. Гідроксиди натрію, калію та барію є лугами, а гідроксид магнію - кислотою. Тому вони не підходять до цієї групи.
12. Калій (І) ортофосфат має формулу K3PO4. Його можна отримати з рівняння реакції:
3 KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3 H2O
Молярна маса K3PO4 = 212,27 г/моль.
За законом збереження маси, маса отриманої солі буде рівна масі реагентів, які беруть участь у реакції.
Маса KOH = 3 × 56,11 г/моль = 168,33 г
Маса H3PO4 = 49 г
Отже, маса K3PO4, що утворюється, дорівнює:
Маса K3PO4 = 212,27 г/моль × (49 г + 168,33 г) / (3 × 56,11 г/моль + 98 г/моль) ≈ 161,35 г.
Отримана маса калій (І) ортофосфату становить близько 161,35 г.
13. Алюміній (ІІІ) гідроксид має формулу Al(OH)3. Реакція з сульфатною кислотою дає сірчанокислий алюміній (ІІІ) масою 342,15 г/моль, за рівнянням:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O
Маса H2SO4 = 39 г/98 г/моль = 0,398 моль
Отже, маса сірчанокислого алюмінію, що утворюється, дорівнює:
Маса Al2(SO4)3