Ответ:

Для решения этой задачи нужно использовать формулу для работы, выполненной газом:

W = P(V2 - V1)

где W - работа, P - давление газа, V2 и V1 - объемы газа при температурах T2 и T1 соответственно.

Так как задача говорит, что газ был изобарно нагрет, то давление газа остается постоянным. Поэтому формула упрощается до:

W = PΔV

где ΔV - изменение объема газа.

Из уравнения состояния идеального газа PV = nRT, где n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, можно получить следующее соотношение:

ΔV = V2 - V1 = (nR/P) * (T2 - T1)

Так как масса газа m дана, можно найти количество вещества газа n, используя молярную массу M газа:

n = m/M

Теперь можно подставить все значения в формулу для работы:

W = P * ((m/M) * R/P) * (T2 - T1)

Упрощая выражение, получаем:

W = m * R * (T2 - T1) / M

Таким образом, работа, выполненная газом, равна m * R * (T2 - T1) / M.

Чтобы найти полученную газом теплоту, можно использовать первый закон термодинамики:

Q = ΔU + W

где Q - теплота, ΔU - изменение внутренней энергии газа.

Так как газ изобарно нагрет, то изменение внутренней энергии связано только с изменением температуры:

ΔU = CmΔT

где Cm - удельная теплоемкость газа при постоянном давлении.

Теперь можно подставить все значения и решить задачу.