Відповідь:

Для розв'язання цієї задачі ми можемо скористатися законом Дальтона про часткові тиски газів. Згідно з цим законом, частковий тиск кожного газу у суміші газів залежить від його об'єму та молярної частки у суміші. Оскільки об'єми газів пропорційні їх молярним об'ємам за нормальних умов, ми можемо виразити молярну частку газів у суміші через їх об'єми.

Нехай V₁ та V₂ - об'єми кисню та водню відповідно до реакції.

Ми знаємо, що:

Об'єм суміші газів до реакції складав 40 мл.

Об'єм кисню після реакції складає 10 мл.

З цього можна зробити наступний висновок:

Об'єм водню після реакції дорівнює (40 - 10) мл = 30 мл.

Тепер можна використати закон Дальтона для обчислення молярної частки кисню та водню у суміші. Нехай P₁ та P₂ - часткові тиски кисню та водню у суміші відповідно.

Закон Дальтона стверджує, що:

P₁ = (V₁ / (V₁ + V₂)) * P;

P₂ = (V₂ / (V₁ + V₂)) * P;

де P - атмосферний тиск.

З огляду на те, що об'єми газів пропорційні їх молярним об'ємам за нормальних умов, ми можемо записати:

V₁ / V₂ = n₁ / n₂;

де n₁ та n₂ - кількість молів кисню та водню відповідно.

Ми можемо використати рівняння стану ідеального газу, щоб перейти від маси газів до кількості молів:

n₁ = m₁ / M₁;

n₂ = m₂ / M₂;

де m₁ та m₂ - маси кисню та водню відповідно, M₁ та M₂

Пояснення: