Verified answer

Ответ:

Звісно, ось схеми електронної будови атомів титану (Ti), хрому (Cr) і ванадію (V) у четвертому періоді та їхні склади атомів:

1. Титан (Ti):

- Атомний номер Ti: 22

- Схема електронної будови: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

- Склад атома Ti: 22 електрони (2 електрони в першому енергетичному рівні, 8 в другому, 10 в третьому, і 2 в четвертому).

2. Хром (Cr):

- Атомний номер Cr: 24

- Схема електронної будови: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

- Склад атома Cr: 24 електрони (2 електрони в першому енергетичному рівні, 8 в другому, 10 в третьому, і 4 в четвертому).

3. Ванадій (V):

- Атомний номер V: 23

- Схема електронної будови: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

- Склад атома V: 23 електрони (2 електрони в першому енергетичному рівні, 8 в другому, 10 в третьому, і 3 в четвертому).

Ці схеми електронної будови та склади атомів базуються на розташуванні електронів у різних енергетичних рівнях та підрівнях атома.

Електронна будова атомів визначається розташуванням електронів у їхніх енергетичних оболонках (періодах) і підшарах (підперіодах). Щоб скласти схеми електронної будови атомів Тітану (Ti), Хрому (Cr) і Ванадію (V), які знаходяться в 4-му періоді, давайте спростимо це:

1. Тітан (Ti):

- Атомний номер Ti = 22.

- Електронна будова атома Ti: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d².

- Склад атома Ti: 2 електрони в оболонці 1s², 8 електронів в оболонці 2s² 2p⁶, 2 електрони в оболонці 3s², 6 електронів в оболонці 3p⁶, і 2 електрони в підшарі 4s², 2 електрони в підшарі 3d².

2. Хром (Cr):

- Атомний номер Cr = 24.

- Електронна будова атома Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵.

- Склад атома Cr: 2 електрони в оболонці 1s², 8 електронів в оболонці 2s² 2p⁶, 2 електрони в оболонці 3s², 6 електронів в оболонці 3p⁶, 1 електрон в підшарі 4s¹, і 5 електронів в підшарі 3d⁵.

3. Ванадій (V):

- Атомний номер V = 23.

- Електронна будова атома V: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³.

- Склад атома V: 2 електрони в оболонці 1s², 8 електронів в оболонці 2s² 2p⁶, 2 електрони в оболонці 3s², 6 електронів в оболонці 3p⁶, 2 електрони в підшарі 4s², і 3 електрони в підшарі 3d³.

Ця електронна будова визначає, скільки електронів знаходяться в кожному підшарі атомів цих елементів.