40 баллов .
Определить объем выделившегося газа при взаимодействии 10,8 г карбоната натрия с избытком азотной кислоты (н.у.). Если известно, что реакция проходила по данной схеме:
Карбонат натрия + азотная кислота → нитрат натрия + вода + оксид углерода (IV)
Определить объем выделившегося газа при взаимодействии 10,8 г карбоната натрия с избытком азотной кислоты (н.у.). Если известно, что реакция проходила по данной схеме:
Карбонат натрия + азотная кислота → нитрат натрия + вода + оксид углерода (IV)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
2,24 литра
Объяснение:
Нам дана масса, через неё находим количество (чтобы потом легче решить и не переходить по 100 раз от одной величины к другой )Na2CO3 по формуле n=m/M, где m - масса, которая нам дана
M - молярная масса, которую находят по таблице Менделеева
0,1 моль х моль
Na2CO3+2HNO3(избыток)=2NaNO3+H20+CO2î
1 моль 1 моль
n(Na2CO3)= 10,8/106=0,1 моль
По пропорции находим количество ( моль ) СО2
x= 0,1 моль
По формуле n=V/Vm ( Vm - постоянная величина, равна 22,4 л/моль) выражаем V:
V=Vm*n=2,24 л