40 БАЛЛОВ. при сгорании фосфора массой 8,68 г в кислороде объёмом 10 л образуется оксид фосфора (V) с выходом 71,43%. Полученный оксид взаимодействует с р-ром naoh массой 260г и массовой долей 10%. Рассчитайте массу соли, образовавшейся при взаимодействии.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
4P+5O2-->2P2O5 (t)n(P)=m/M=8,68г/31г/моль=0,28 моль. n'(P)=n(P)/4=0,07 моль
n(О2)=V/Vm=10л/22,4л/моль=0,44643 моль; n'(O2)=n(O2)/5=0,0893 моль - в избытке
Тогда n(P2O5)=r*n(P)/2=0,7143*0,28моль/2=0,1 моль
n(NaOH)=m(p-p)*w/M=260г*0,1/40г/моль=0,65 моль; щелочи более чем в 6 раз больше, значит, получим среднюю соль:
6NaOH+P2O5-->2Na3PO4+3H2O
При этом щелочь в избытке, поэтому считаем по P2O5
n(Na3PO4)=2n(P2O5)=0,2 моль; m(Na3PO4)=n*M=0,2моль*164г/моль=32,8 г