Ответ:

Маса осаду, що утвориться, дорівнює 88,8 г.

Объяснение:

Спочатку знайдемо кількість магній нітрату та калій ортофосфату у масових одиницях:

- Маса магній нітрату = 400 г

- Масова частка магній нітрату у розчині = 22,2%, отже, маса солі у розчині: 400 г * 0,222 = 88,8 г

- Маса калій ортофосфату = 250 г

- Масова частка калій ортофосфату у розчині = 42,4%, отже, маса солі у розчині: 250 г * 0,424 = 106 г

Так як магній нітрат та калій ортофосфат змішуються у розчині, то їх маси додаються, отже загальна маса розчину: 400 г + 250 г = 650 г.

Оскільки магній нітрат та калій ортофосфат - це реагенти, які утворюють осад, то потрібно знайти масу осаду. Запишемо рівняння реакції:

Mg(NO3)2 + K3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 2KNO3

У рівнянні видно, що масове співвідношення між Mg(NO3)2 та Mg3(PO4)2 дорівнює 1:1, тобто для утворення 1 грама Mg3(PO4)2 потрібно 1 грам Mg(NO3)2. Отже, маса осаду, що утвориться, дорівнює масі магній нітрату: 88,8 г.

Відповідь: Маса осаду, що утвориться, дорівнює 88,8 г.