Электрон в атоме водорода переходит на вторую стационарную орбиту, испуская волны, длина которых равна 656 нм. С какой стационарной орбиты переходит этот электрон? Скорость света принять равной 3·108 м/с, а постоянную Планка — 4,1·10−15 эВ·с. энергетических уровней атома водорода
Answers & Comments
Ответ:
Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу Бальмера для спектральных линий серии водорода:
1/λ = R [1/n1^2 - 1/n2^2]
где λ - длина волны, R - постоянная Ридберга (1.0974 x 10^7 м^-1), n1 и n2 - целые числа, отвечающие начальной и конечной орбитам, с которых электрон переходит.
Нам дана длина волны перехода (656 нм), так что мы можем выразить n1 и n2 из этого уравнения. Заменяя значения констант, получим:
1/656 x 10^-9 м = R [1/n1^2 - 1/n2^2]
Разрешая уравнение относительно n1 и n2, найдем, что электрон перешел с третьей стационарной орбиты (n1 = 3) на вторую стационарную орбиту (n2 = 2).
Таким образом, ответ на вопрос: Этот электрон перешел с третьей стационарной орбиты на вторую стационарную орбиту.