Ответ:

m(Al2O3) ≈ 71,4 г

n(Al2O3) = 0,7 моль

Объяснение:

Дано:

n(HCl) = 4,2 моль.

Найти: m(Al2O3), n(Al2O3)

Решение: Уравнение реакции между алюминием оксидом и хлоридной кислотой:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

В уравнении реакции видно, что на один моль алюминия оксида приходится 6 молей хлоридной кислоты. Так как известно количество вещества кислоты, то можно вычислить количество вещества алюминия оксида:

n(HCl) = 4,2 моль

n(Al2O3) = n(HCl) / 6 = 4,2 моль / 6 = 0,7 моль

Теперь можно вычислить массу алюминия оксида, используя молярную массу:

m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 0,7 моль * 101,96 г/моль ≈ 71,4 г

Таким образом, масса оксида алюминия составляет около 71,4 г, а количество вещества – 0,7 моль.